氯化铵的电子式_氯化铵电子式形成过程_氯化铵电子式的书写图片

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2019-2020学年第一学期期末高一化学

一、选择题(共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)

1.在实验室中,通常将金属钠保存在( )

A. 水中

B. 煤油中

C. 四氯化碳中

D. 汽油中

2.下列物质中,不属于合金的是( )

A. 硬铝

B. 黄铜

C. 钢铁

D. 金

3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )

A. 溶液呈电中性氯化铵的电子式,部分胶体带电荷,部分胶体不带电荷

B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂

4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,下列叙述正确的是()

A. 只含有Na+

B. 一定含Na+,也可含K+

C. 既含Na+又含有K+

D. 可能含Na+或K+中一种

5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )

A. Ba(OH)2

B. H2SO4

C. NaOH

D. AgNO3

6.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是( )

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7.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质氯化铵的电子式,通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是( )

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8.下列化学用语正确的是( )

A. 羟基的电子式:

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B. 中子数为16的磷原子

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C. 氟原子的结构示意

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D. HClO的结构式:

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9.下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:

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B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板:

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C. 用小苏打治疗胃酸过多:

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D. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:

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10.下列关于元素周期律叙述正确的是

A. 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C. 随着元素的原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1地重复出现

D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

11.已知

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均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

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,则下列反应不能发生的是( )

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12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物

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,关于氢铝化合物的推测不正确的是( )

A. 氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价

B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D. 氢铝化合物具有强还原性

13.下列说法正确的是( )

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属于碱性氧化物,

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都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③④

14.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是( )

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15.下列实验操作中正确的是( )

A. 配制一定物质的量浓度的

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溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B.

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溶液的物质的量浓度为

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,用水稀释到物质的量浓度为

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,需要水100g

C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1000mL的容量瓶中,加入1000mL水溶解,振荡摇匀

D. 将

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溶解在90g水中,配制溶质质量分数为10%的溶液

16.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )

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A. 原子半径:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B. 气态化合物的稳定性:QX4>RX3

C. X与Y形成的化合物中含有离子键

D. 最高价含氧酸的酸性:X2QO3>XRO3

17.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为

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具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

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18.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时,俯视容量瓶的刻度线;

⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式:

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,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是( )

A. 2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B. 三聚氰胺含氮量约为10%

C. 标准状况下1mol三聚氰胺的体积为22.4L

D. 三聚氰胺的摩尔质量为126

20.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为()

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21.完成下列化学方程式

(1)过氧化钠与二氧化碳反应___________________________

(2)工业制漂白粉________________________

(3)氧化铝溶于氢氧化钠_____________________

(4)氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________

(5)铁与水蒸气高温下反应_____________________

22.早在1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

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请回答:

(1)装置①中制取氯气,盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________

(2)装置②的作用是________________________________________.

(3)装置③中的现象是________________________________________.

(4)装置④中反应的离子方程式是___________

23.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外),B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:

(1)C在元素周期表中的位置是__________;由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。

(2)分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用相应的离子符号表示)。

(3)写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________

(4)E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气,反应的离子方程式是:__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐,是漂白液的主要成分,将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的化学方程式为________________________________________.

24.碘酸钾(

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)在生活中应用广泛,可将含碘物质经过系列变化得到

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.现向含6mol KI稀硫酸中逐滴加入

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溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与加入

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的物质的量的关系如图所示。回答下列问题:

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(1)已知c→d段反应的离子方程式为

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,b点时,KI恰好完全反应,则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______;共转移_______

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(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时,共消耗

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___________mol

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期末高一化学答案

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